Cloroformo

INTRODUCCIÓN:

El cloroformo también denominado triclorometano o tricloruro de metano 

CHCl3, a temperatura ambiente es un liquido volátil, no inflamable e incoloro

de olor penetrante , dulzón y crítico.

DESCUBRIMIENTO:

El cloroformo fue descubierto en 1883 por tres químico
Samuel Gthiere
Eugene Sobeiran
Justus von Liebig

Fue usado pronto en la medicina pero solo en pocas ocasiones de histeria , disnea , asma, neuralgias o cáncer. 

Luego en 1847 el químico David Waldie sugirió la posibilidad de anestesiar con este compuesto y lo pusieron aprueba  y se extendió rápidamente por Inglaterra
Tiempo después Dr. Juan Magaz se dio cuenta de los peligros de la anestesia con cloroformo ya  que había puesto en peligro la vida de personas se dejo de utilizar como anestésico.

ESTRUCTURA 
Tiene 5 átomos: 3 de cloro 1 de hidrógeno y 1 de carbono

Es un compuesto que puede descomponerse de manera lenta debido a la combinación de la acción que ejercen sobre el, tanto el oxígeno como la luz del sol, por lo que se debe conservar en recipientes de vidrio con coloración oscura y mantener alejado de la luz. Esta acción consigue transformarlo en COCl2 (fosfeno) y HCl (cloruro de hidrógeno), ambos compuestos más tóxicos que el cloroformo, a través de la ecuación:

2CHCl3 + O2 → 2COCl2 + 2 HCl

APLICACIONES:

-En la química se utiliza para la separación orgánica

-Para la fabricar plásticos se usa de unión 

-En síntesis orgánica

- En la fabricación de un antiadherente , el teflon

-También se puede usar como arma química

-También se puede utilizar como anestésico 

RIESGOS :

Puede causar irregularidades en los latidos del corazón llegando incluso a provocar la muerte 

Afecta también a los riñones hígado y una alta concentracion del mismo puede causar dolor de cabeza problemas gastrointestinales como los vómitos por este motivo se dejo de utilizar como anestésico en las salas de operaciones 

Guanosín trifosfato (GTP)

Guanosín trifosfato (GTP)

Definición

El guanosín trifosfato (GTP), 
también conocido como
 guanosina-5'-trifosfato, es uno de los                                              Estructura:  C10H16N5O14P3     
nucleótidos trifosfato usados en el
metabolismo celular cuya base 
nitrogenada es la prina y guanida.

Esta molécula se clasifica dentro de
los llamados coenzimas que son
 moléculas necesarias para el 
funcionamiento de uno o de varias    
 enzimas como las proteínas 

 principalmente. La principal función de  la GTP es la de llevar energía en forma de fosfatos. Las uniones de 

 los grupos de fosfatos son grandes fuentes de energía. La energía se libera dependiendo de las necesidades de metabolismo para ser utilizada en las diferentes reacciones químicas del organismo. Este increíble fenómeno se produce por la hidrólisis de la molécula de GTP y por las enzimas GTPasas. Otra función del GTP es la síntesis de ADN (replicación, la división del ADN en dos para dar nuevas células) y en la de ARN (transcripción, que es la copia de la información de la cadena de ADN original).

Por otro lado el GTP es esencial en ciertas vías de señalización, en las que actúa como activador de sustratos en reacciones metabólicas, al igual que hace el ATP pero de una forma más específica.

Proceso de uso celular.

La enzima succinil sintetiza y cataliza la síntesis del guanosín trifosfato (GTP) mitocondrial y del adenosín trifosfato (ATP). Mientras que el ATP que proviene del metabolismo de la glucosa está unido con la fosforilación oxidativa (La fosforilación oxidativa es un proceso metabólico que utiliza energía liberada por la oxidación de nutrientes para producir adenosín trifosfato.) y por tanto puede variar, cada molécula de glucosa metabolizada en la célula beta pancreática produce aproximadamente una molécula de GTP. Esta proporción constante hace que el GTP sea un buen indicador del estado energético de la célula. En este trabajo se suprimió la producción de GTP mediante ARN corto de interferencia (siARN) comprobando que esto producía una disminución del 50% de la secreción de insulina por estimulación con glucosa. En cambio la supresión de la producción de ATP incrementó al doble la secreción de insulina. El incremento en la secreción de insulina correlacionaba con un incremento en el calcio citosólico. Estos datos sugieren un papel del GTP mitocondrial en el control de la secreción de insulina en respuesta a la glucosa a través de la modulación del metabolismo mitocondrial. Probablemente el calcio mitocondrial participa en este proceso. El estrecho acoplamiento del GTP mitocondrial con los niveles de actividad del ciclo oxidativo de los ácidos tricarboxílicos convierte al GTP en una importante señal molecular de esa actividad. 

Aplicaciones metabólicas o Actividades metabólicas

Transferencia de energía

El GTP está implicado en la transferencia de energía en el interior de la célula. Por ejemplo, una molécula de GTP es generada en cada recorrido del ciclo de Krebs. Su energía es equivalente a la de generar una molécula de ATP y de hecho, es rápidamente convertida a éste.

Traducción genética

Durante la fase de elongación de la traducción, el GTP se utiliza como fuente de energía para la unión de un nuevo complejo del aminoácido-ARNt al sitio A del ribosoma. Del mismo modo, el GTP es usado como fuente de energía para la translocación del ribosoma hacia el extremo 3' del ARNm.

Inestabilidad dinámica de los microtúbulos

Durante la polimerización ( que es la unión de reactivos moleculares para dar una molecula aun más pesada) de los microtúbulos, cada heterodímero formado por una subunidad α y una β, porta dos moléculas de GTP. El GTP es hidrolizado posteriormente a GDP cuando el heterodímero es incorporado al extremo positivo del filamento en crecimiento. Parece que la hidrólisis del GTP no es obligatoria para la formación del microtúbulo, sin embargo, sólo las moléculas de GDP-tubulina son capaces de despolimerizar. Así, un extremo GTP-tubulina en el microtúbulo estabiliza éste evitando su despolimerización. Una vez el GTP de este extremo es hidrolizado, el microtúbulo se despolimeriza rápidamente.

cGTP

El guanosín trifosfato cíclico (cGTP) ayuda al adenosín monofosfato cíclico para activar los canales iónicos regulados por nucléotidos cíclicos en el sistema olfativo.

Orexina

La orexina también llamada hipocreatina es una hormona neuropeptida, descubierta en el año 1996 por V.T. Gautvik, Luis de Lecea y sus compañeros aunque al principio le pusieron el nombre de clon 35 su expresión se limitaba al hipotalamo lateral. 
La orexina que es percibida por los receptores que podemos encontrar en la proteína G (OX1 y OX2)

ESTRUCTURA
Hay dos tipos de orexina o hipocreatina:

• La orexina-A o hipocreatina 1 contiene 33 residuos de aminoácidos y dos puentes disulfuro se detecta por amos receptores OX1 y OX2
• La orexina-B o hipocreatina 2 formado por una cadena lineal de 28 residuos de aminoácidos solo se detecta por el OX2

 Estructura de la Orexina A

http://www.guidechem.com/dictionary/205640-90-0.html

Estructura de la orexina B

http://images-a.chemnet.com/suppliers/chembase/cas171/202801-92-1.jpg

https://es.wikipedia.org/wiki/Orexina

FUNCIÓN

• ESTADO DE VIGILIA: la orexina promueve el estado de vigilia es decir el estado de alerta, cuando estamos despiertos. Recientes estudios indican que el sistema orexina es el de integrar la influencias metabolicas, el ritmo cardiaco y de la deuda del sueño. las neuronas orexina estimulan varios nucleos del cerebro que tienen importancia en el insomnio como los sistemas de dopamina, norepinefrina, histamina y acetilcolina. La narcolepsia o enfermedad característica por accesos de sueño de carácter patológico es decir un deseo irresistible de dormir. una forma de tratar esta enfermedad es atraves de la administracion de arexina que promueve fuertemente el estado de vigilia, aumenta la temperatura corporal y la locomoción y aumenta el gasto de energía.

• TOMA DE ALIMENTOS: la orexina aumenta el ansia de comer. La hipocreatina esta inhibida por la leptina pero se activan con la grelina y la hipoglucemia. Existe una relación entre ambas funciones, si nos privamos de sueño durante largos periodos de tiempo incrementa el apetito. 

• POTENCIAL FARMACÉUTICO: se esta estudiando la opción de aportar a los enfermos de narcolepsia con drogas que contengan orexina para aumentar el periodo de vigilia, sin tener los efectos de la anfetamina, ayudaria tambien a las personas con problemas con el alcohol

CURIOSIDADES:

Según los ultimos estudios existe una relacion entre la orexina y el Alzheimer. La enigmática proteína Beta-amiloide se propaga con el tiempo en el cerebro, esta esta relacionada con el Alzheimer, las ultimas investigaciones muestran que esta proteína se segrega con mayor ritmo durante el día que por la noche como estos hechos están controlados por la orexina, La falta de sueño es un motivo del aumento de la segregación de la proteína, que al estar relacionada con el alzheimer. Podemos decir que la excesiva segregación de orexina puede podrucir Alzheimer. pero esta afirmación aun no esta comprobada totalmente.

MALTOSA

Introducción:
La maltosa, también conocida como maltobiosa o azúcar de malta, es un disacárido formado por dos glucosas unidas por un enlace glucosídico producido entre el oxígeno del primer carbono anomérico (proveniente de -OH) de una glucosa y el oxígeno perteneciente al cuarto carbono de la otra. 
Este compuesto también se llama alfa glucopiranosil(1-4)alfa glucopiranosa. 
Su fórmula molecular C₁₂H₂₂O_11.

 Estructura: 

La maltosa presenta en su forma estructural el OH hemiacetálico por lo que es un azúcar reductor, da la reacción de Maillard y la reacción de Benedict. A la maltosa llama también azúcar de malta, ya que aparece en los granos de cebada germinada. Se puede obtener mediante la hidrólisis del almidón y glucógeno. Su fórmula es C₁₂H₂₂O₁₁, y se encuentra en alimentos como la cerveza y otros.

Propiedades:

-Físicas:

Apariencia	Incoloro
Densidad	1540 Kg/m3; 1,54 g/cm3
Masa molar	342,29 g/mol
Punto de ebullición	102 °C (375 K)

-Químicas:

Solubilidad en agua	1.080 g/ml (20 °C) en agua

Historia:

La maltosa fue descubierta por el irlandés Cornelius O'Sullivan en 1872 y su nombre viene de  malt,del inglés antiguo mealt y el sufijo -osa, un sufijo que forma nombres de azúcares y otros carbohidratos.

Importancia de la maltosa:

Es importante consumir alimentos que contienen maltosa o también conocida como azúcar de malta, la cual es un azúcar que se deriva de los granos que poseen un alto contenido de cebada en estado germinado y tostada, y es muy usada en la pastelería.

La maltosa es un azúcar en estado fermentado y se puede encontrar fácilmente en la cerveza y el pan, también forma parte de los disacáridos, esta se crea cuando dos azucares simples se combinan, es decir, la maltosa es una combinación de malta y glucosa. Los azucares aportan al organismo unas 4 kilocalorías de energía por gramo, los disacáridos como la maltosa tienen que desglosarse en monosacárido por enzimas digestivas antes de que puedan ser absorbidas por el intestino delgado y ser mandadas al torrente sanguíneo. Hay muchos tipos de azucares, siendo la maltosa la menos común y es utilizada comúnmente para destilar alcohol.

Los alimentos que contienen maltosa son de fácil digestión es por esto que son muy utilizados en productos infantiles y en bebidas como la leche malteada. Cuando se utiliza para la elaboración de la cerveza se fermenta mediante el uso de levaduras.

Sacarosa

Introduccion

La sacarosa, también conocida como azúcar común o azúcar de mesa es un disacárido formado por alfa-glucopiranosa y beta-fructofuranosa.

Su nombre químico es alfa-D-Glucopiranosil - (1→2) - beta-D-Fructofuranósido, y su fórmula es C₁₂H₂₂O₁₁.

El cristal de sacarosa es transparente, aunque se ve de color blanco debido a la múltiple refracción de la luz entre todos los cristales.

Es el edulcorante más utilizado para endulzar los alimentos. En la naturaleza se encuentra en un 20 % del peso en la caña de azúcar y en un 15 % del peso de la remolacha azucarera, de la que se obtiene el azúcar de mesa. La miel también es un fluido que contiene gran cantidad de sacarosa parcialmente descompuesta en agua.

Estructura

En notación química, la sacarosa es descrita como 12C22H11O, aunque esta surge de la union de dos azúcares simples como son la glucosa y la fructosa. Los dos anillos de estos azucares están unidos a través de un átomo de oxígeno por separado conectado a dos de los átomos de carbono dentro de la cadena. Otra extensión de átomo en la molécula también se encuentra presente, principalmente en las combinaciones de oxígeno e hidrógeno. 

El nombre de esta molecula segun la IUPAC es:
(2R,3R,4S,5S,6R)-2-[(2S,3S,4S,5R)-3,4-dihidroxi-2,5-bis(hidroximetil)oxolan-2-il]oxi-6-(hidroximetil)oxano-3,4,5-triol

y su formula semidesarrollada es

((OH)-CH₂-(CH-(OH)-CH-(OH)-CH-(OH)-CH-O))-O-((OH)-CH₂-(O-C-(OH)-CH-(OH)-CH-CH)-CH₂-OH.

Propiedades

La sacarosa se usa en la industria alimenticia debido a su alto poder como edulcorante. Al llegar al estómago sufre una hidrólisis ácida y una parte se descompone en glucosa y fructosa. El resto de sacarosa pasa al intestino delgado, donde la enzima sacarasa la convierte en glucosa y fructosa. 

Se han destacado sus propiedades específicas como nutriente para el organismo humano: se digiere con facilidad y no genera productos tóxicos durante su metabolismo.

Esto significa que la sacarosa tiene tanto las propiedades de la glucosa como las propiedades de la fructosa, es decir, que es un gran aporte energético para el organismo.

Daños de la sacarosa

Existen muchas controversias sobre el daño que ocasiona el consumo de sacarosa, y varias teorías al respecto. El mayor debate está centrado en la producción de caries, diabetes, obesidad, arteriosclerosis, y otras patologías.

El índice glicémico es muy elevado, ya que tras su consumo, se incrementa de forma importante la cifra de glicemia en sangre, desencadenando una alta secreción de Insulina, que con el tiempo puede ser nociva para la salud. Por su sabor agradable el ser humano tiende a un consumo exagerado. Sin embargo, en la sociedad industrializada, su disponibilidad es alta y su precio bajo, por lo que se sobrepasa con facilidad los límites razonables de su consumo, y por esto, la sacarosa es limitada en la dieta por razones de salud.

Uso industrial

1. La sacarosa es el edulcorante más utilizado en el mundo industrializado, aunque ha sido en parte reemplazada en la preparación industrial de alimentos por otros endulzantes tales como jarabes de glucosa, o por combinaciones de ingredientes funcionales y endulzantes de alta intensidad.
2. Generalmente se extrae de la caña de azúcar, de la remolacha o del maíz y entonces es purificada y cristalizada. Otras fuentes comerciales (menores) son el sorgo dulce y el jarabe de arce.
3. La extensa utilización de la sacarosa se debe a su poder endulzante y sus propiedades funcionales como consistencia. Por tal motivo es importante para la estructura de algunos alimentos incluyendo panecillos y galletas, nieve y sorbetes, además es auxiliar en la conservación de alimentos, siendo un aditivo comúnmente utilizado en la preparación de la denominada comida basura.

Clorofila

Introducción:

La clorofila es un pigmento de color verde que se encuentra principalmente en las plantas y en aquellos organismos que realizan la fotosíntesis, ya que es la molécula esencial para que se lleve a cabo este proceso.

Fue descubierta en 1817 por el naturalista y químico francés Pierre Joseph Pelletier y Caventou, los cuales consiguieron separarla de las hojas de las plantas mediante la aplicación de disolventes suaves. Pero fue en 1913 cuando Richard Willstatter descubrió sus funciones y demostró que tenia gran similitud con la molécula de hemoglobina (encargada de dar un pigmento rojo a la sangre humana), ya que ambas estas compuestas por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno, y en lo único que se diferencian es que el elemento central en la hemoglobina es un átomo de hierro y en la
clorofila es un átomo de magnesio.                                                                

Estructura:

Existen varios tipo de clorofila: los menos frecuentes son la clorofila C1 Y C2, los cuales solo aparecen en algunas algas rojas y algas primitivas, junto con la clorofila D, que es la mas exclusiva ya que solo se encuentra un tipo de cianobacteria y una alga marina; otro tipo es la clorofila B, algo mas frecuente existente en algunas algas verdes y pocas cianobacterias, pero la mas habitual es la de tipo A.
La formula molecular de esta ultima es C55H7205N4Mg. Esta molécula esta formada por una cabeza la cual es un tetrapirrol ( formado por cuatro pirroles enlazados por un átomo u otro grupo para formar un anillo) en cuyo centro se encuentra el átomo de magnesio y se forma un anillo de porfirina, y una cola la cual es un fitol (que es un lípido del grupo de los terpenos, formado por cuatro isoprenos).

                                             

Obtención:

La clorofila es una sustancia esencial de los cloroplastos, concretamente en las membranas de los tilacoides, que son vesículas que se encuentran distribuidas por el interior del cloroplasto. Se encuentran unidas a la membrana por una parte del fitol, asociadas a las proteínas y a otros tipos de pigmentos con los que forman los fotosistemas.
        

Aplicaciones:

La principal aplicación o función de la clorofila es participar en la fotosíntesis, mediante la combinación del agua y el dióxido de carbono absorbido del aire, la clorofila utiliza la luz solar para producir azucares; y a través del suelo, la clorofila permite que las plantas utilicen la energía solar para crear vitaminas, grasas, proteínas y almidón.

Pero se ha comprobado que no es toxica, que tiene efectos curanderos sobre los tejidos humanos y que puede ser utilizada por personas de cualquier edad; por lo que se empezó a utilizarse con frecuencia en muchos usos, algunos de ellos son:

-Eliminar el mal aliento, así como neutralizar los olores corporales, sirve como desodorante natural.
-Evita la absorción de sustancias que producen cáncer u otras enfermedades degenerativas.
-Sirve para hidratar la piel.
-Fortalece las paredes celulares de lo tejidos, al igual que estimula la acción de los diferentes sistemas.
-Limpia la sangre de impurezas e impide el crecimiento de bacterias en el organismo.
-Desinfectante externo (heridas, picaduras..)
-Elimina problemas digestivos y beneficia a la flora intestinal.
-Normaliza la presión arterial.
-También los niveles de colesterol se reducen con el consumo de clorofila.

La clorofila puede encontrarse de forma natural:

-Espinaca
-Lechugas
-Acelgas
-Perejil
-Pepino
-Menta
(Cuanto mas verde sea el vegetal, mayor cantidad de clorofila tendrá)

Se puede comprar también en la farmacia o tiendas naturistas clorofila líquida y consumirla como suplemento. Aunque siempre sera mejor consumirla de manera natural.









Enlace de la molécula en 3D:
http://alteredqualia.com/canvasmol/#Chlorophyll

                                                                                 




                                       

Butano

http://allpix.club/pages/c/c4h10-lewis-dot-structure

INTRODUCCIÓN:
El butano, también llamado n-butano, está formado por 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno, su formula es CH3-CH2-CH2-CH3.
Es un gas incoloro e inodoro se le añada un gas odorizante (mercaptano) que le confiere olor desagradable, esto permite detectar una fuga, ya que es altamente volátil y puede provocar una explosión.
En caso de extinguir un fuego provocado por este gas se emplea un extintor de dióxido de carbono, polvo químico o niebla de agua para enfriar y dispersar vapores.
El butano comercial está compuesto por butano normal (60%), propano (9%), isobutano (30%) y etano (1%)

PELIGROSIDAD DEL BUTANO:

• En contacto con la piel o con líquidos produce congelación.
• En cuando a su capacidad inflamable según la clasificación europea del butano esta catalogado como F+.
• Según las frases-R usadas para describir los riesgos atribuidos a una sustancia esta clasificado como R: 12.
• Según las frases-S usadas para indicar los consejos de utilización y prudencia basicos para trabajar con sustancias o preparados peligrosos esta clasificado como S: 2-9-16-33.
• La inhalación del butano produce somnolencia y perdida del conocimiento.

PROPIEDADES:

• Tiene una densidad 2,1 veces superior a la densidad del aire.
• A 20 ºC se disuelven 3,25 ml en 100 ml de agua.
• Su punto de ebullición se encuentra a los -0,5 ºC.
• Su punto de fusión se encuentra a los -138 ºC.
• Tiene una masa molar de 58 gramos por mol.
• Aproximadamente tiene un poder calorífico de 49608 KJ/kg
• Tiene una entalpia de combustion de -2880 KJ/mol.
• Identificadores químicos del butano:



http://www.cosmos.com.mx/wiki/dgst/butano

• Inflamabilidad: 4 . Materiales que se vaporizan rápido a temperatura y presión atmosférica ambiental, o que se dispersan y se quemen fácilmente en el aire.
• Salud: 1 . Materiales que causan irritación, pero solo daños residuales menores aún en ausencia de tratamiento médico.
• Inestabilidad / Reactividad: 0 . Materiales que son estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/76/Butane-3D-balls.png

http://galeon.hispavista.com/elpetroleo3/img/ASDF.jpg

OBTENCIÓN:
El butano se obtiene por destilación del petróleo mediante este proceso:

1. El petróleo se vaporiza a una temperatura algo menor que la necesaria para hervir agua.
2. Los hidrocarburos con menor masa molecular son los que se vaporizan a temperaturas más bajas, y a medida que aumenta la temperatura se van evaporando las moléculas más grandes.
3. El primer material destilado a partir del petroleo es la gasolina, seguida por la nafta y finalmente el queroseno, como se puede apreciar en la foto de la derecha.

APLICACIONES:

Su principal aplicación es como combustible en las cocinas de los hogares y agua caliente, mediante bombonas de butano:

• Se transporta en bombonas de diferentes tamaños, siendo la más habitual la bombona de butano de 12,5 kg.
• Repsol y Cepsa, que son los mas famosos distribuidores, han lanzado unas nuevas bombonas de aluminio mucho más ligeras y seguras que las tradicionales.

• Estas nuevas bombonas son más seguras, ya que tienen una protección en la boquilla que reduce el riesgo de fuga. Se pueden encontrar en dos tamaños distintos de 6 kg y de 12,5 kg.
• El uso de las bombonas de butano esta en decadencia ya que las cocinas que las usaban practicamente no se comercializan, siendo este el mayor uso que se le daban a estas bombonas

También se emplea como combustible para encendedores de bolsillo.

TNT

http://alteredqualia.com/canvasmol/#TNT

http://www.ecured.cu/images/4/4f/Trinitrotolueno.jpg

Concepto:
El trinitrotolueno es un hidrocarburo aromático cristalino. Se prepara por la nitración de tolueno (C6H5CH3); tiene fórmula química C6H2(NO2)3CH3.

Estructura

El 2, 4,6-trinitro-1-metilbenceno, trinitrotolueno, o más conocido como TNT, es un compuesto obtenido a través de la sustitución de tres átomos de hidrógeno de la molécula de tolueno, por grupos nitro (NO2). Su fórmula química es C6H2 (NO2)3CH3. La molécula de TNT, es una combinación entre átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, los cuales se desintegran al ser agitados, consiguiendo que los átomos de oxígenos puedan reaccionar con los átomos de hidrógeno y los de carbono, formando dióxido de carbono, junto a vapor de agua. En dicho proceso se consigue liberar átomos de nitrógeno también, formando gas nitrógeno. Cuando el TNT detona, se convierte en un sólido de tipo compacto dentro de una voluminosa nube de gas, lo que provoca una potente explosión. 

Propiedades

• Su punto de fusión es de 82ºC
• Llega a producir unos cristales de color amarillo a una densidad de 1.65. 
• Debido a su bajo punto de fusión, se puede fundir con relativa facilidad, característica que le permite ser vertido dentro de los casquillos de las armas u otros artefactos de tipo explosivo. 
• Este explosivo puede arder al aire con una temperatura de 295ºC, pero puede conseguir explotar más fácilmente si se comprime.
• Puede disolverse en benceno o acetona, y al igual que el resto de compuestos del nitrógeno, puede reaccionar de manera veloz con sustancias que donan electrones, es decir, agentes químicos de tipo reductores.
• A pesar de todo, es un compuesto bastante estable, el cual no sería factible utilizar, si no fuera porque dispone de un iniciador que consigue desencadenar la energía de tipo explosiva.

Preparación

En la industria, TNT se produce en un proceso de tres pasos: 

-En primer lugar, tolueno se nitra con una mezcla de ácido sulfúrico y nítrico para producir mononitrotolueno.

-La MNT se separa y luego renitrated de dinitrotolueno o DNT.

-En el paso final, el DNT se nitra para trinitrotolueno o TNT usando una mezcla anhidra de ácido nítrico y ácido sulfúrico fumante. 

http://quimica.laguia2000.com/wp-content/uploads/2010/11/explosivos.jpg

El ácido nítrico es consumida por el proceso de fabricación, pero el ácido sulfúrico diluido se volvió a concentrar y se reutiliza. Con posterioridad a la nitración, TNT se estabiliza por un proceso llamado sulfitación, donde el crudo TNT se trata con solución acuosa de sulfito de sodio con el fin de eliminar los isómeros menos estables de TNT y otros productos de reacción no deseados. El agua de enjuague de sulfitación se conoce como agua de color rojo y es un contaminante importante y producto de desecho de la fabricación de TNT.

El control de los óxidos de nitrógeno en ácido nítrico de alimentación es muy importante porque el dióxido de nitrógeno libre puede dar lugar a la oxidación del grupo metilo de tolueno. Esta reacción es altamente exotérmica y lleva consigo el riesgo de una reacción fuera de control que conduce a una explosión.

Aplicaciones

TNT es uno de los explosivos más utilizados para aplicaciones militares e industriales. Se valora en parte debido a su falta de sensibilidad a los golpes y la fricción, lo que reduce el riesgo de detonación accidental, en comparación con otros explosivos de alta más sensibles, tales como la nitroglicerina. Funde a 80 ºC, muy por debajo de la temperatura a la que se va a detonar de forma espontánea, lo que le permite ser vertido, así como combinado con seguridad con otros explosivos. Ni absorbe ni se disuelve en agua, lo que le permite ser utilizado con eficacia en entornos húmedos. Además, es estable en comparación con otros explosivos altos.

http://www.escuelapedia.com/wp-content/uploads/Historia-y-constituci%C3%B3n-qu%C3%ADmica-de-los-explosivos.jpg

Seguridad y toxicidad

TNT es venenoso, y contacto con la piel puede causar irritación de la piel, haciendo que la piel se torne de un color amarillo-naranja brillante. Durante la Primera Guerra Mundial, los trabajadores de municiones que llevaron el químico que se encuentra que su piel se volvió de color amarillo brillante, que se tradujo en la adquisición de los apodos "chicas canarias" o simplemente "canarios".

Las personas expuestas a TNT durante un período prolongado tienden a experimentar la anemia y las funciones hepáticas anormales. La sangre y el hígado efectos, agrandamiento de bazo y otros efectos nocivos sobre el sistema inmunológico también se han encontrado en los animales que ingirieron o respiraron trinitrotolueno. Hay evidencia de que TNT afecta negativamente a la fertilidad masculina. TNT está catalogado como un posible carcinógeno humano, con efectos cancerígenos demostrados en experimentos con animales, aunque los efectos sobre los seres humanos hasta el momento ascienden a ninguno.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/65/Dynamite-5.svg/220px-Dynamite-5.svg.png

TNT es propenso a la exudación de dinitrotoluenos y otros isómeros de trinitrotolueno. Incluso pequeñas cantidades de tales impurezas pueden causar este efecto. El efecto se muestra especialmente en proyectiles que contienen TNT y se almacena a temperaturas más altas, por ejemplo, durante el verano. La exudación de impurezas conduce a la formación de poros y grietas. La migración del líquido exudado en la rosca de tornillo de espoleta puede formar canales de fuego, aumentando el riesgo de detonaciones accidentales; espoleta de mal funcionamiento puede resultar de la migración de los líquidos en su mecanismo