Diamante

Los diamantes son la forma cristalizada del carbono, creados bajo extremo calor y presión. Y este mismo proceso hace que el diamante sea el mineral más duro que se conoce. La clasificación del diamante es 10 en la escala de Mohs.

Formacion:

En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro en forma de una red tridimensional muy compacta (cristales covalentes), de ahí su extrema dureza y su carácter aislante.

Los átomos de carbono están distribuidos en forma de capas paralelas separadas entre sí mucho más de lo que se separan entre sí los átomos de una misma capa.

Obtención del diamante:

Se puede obtener de minas subterráneas o en minas de cielo abierto.

Minas subterráneas:

1.-La extracción subterránea puede hoy alcanzar profundidades de más de 1000 metros por debajo de la superficie del terreno.

2.-El contenido en diamantes va disminuyendo con la profundidad.

3.-Se utilizan dos técnicas de extracción:

        -La extracción por derrumbamiento: galerías horizontales que atraviesan el cuenco son excavadas hormigonadas. Al final de estas galerías se excavan una especie de conductos secundarios que se comunican entre si con una especie de embudos.

        -La extracción subterránea en gradas o escalones: es un método mixto que es utilizado en la Mina Premier en África del Sur.

Minas a cielo abierto:

1.-Este tipo de explotación es el más normal, sobre todo en África del Sur, donde la célebre mina de Kimberley conocida, como « Big Hole », hace referencia en la materia.

2.-La explotación se lleva a cabo extrayendo el suelo con ayuda de grandes maquinas excavadoras.

3.-Se utilizan explosivos cuando la roca es demasiado dura.

4.-Se excava así el cuenco creando rampas por las cuales suben los camiones que transportan los materiales que hay que tratar y los que son estériles.

Aplicaciones:

Pantografia:

La pantografía es un sistema de grabación que utiliza un instrumento que permite copiar a igual o distinta escala un dibujo o plano. Está compuesto por un troquel con una punta cortante, que suele ser de diamante, guiada por un pantógrafo.

 

Joyeria:

En la joyería se utiliza para tallar todo tipo de gemas incluidos los diamantes...lo que más llama la atención es que el diamante no corta una superficie blanda, es decir...los diamantes (normalmente sinteticos) se incrustan dentro de un disco (llamada disco de diamante) que al pasar corta tanto gemas como piedras.

Ácido Cianhídrico

Definición:

Estructura molecular
https://commons.wikimedia.org/wiki/
File:Hydrogen-cyanide-2D.png

La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene un ligero olor a almendras amargas, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético. El cianuro de hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros

Estructura Tridimensional
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen-cyanide-3D-balls.png

Producción:

El proceso más importante es la oxidación Andrussov, la que el metano y el amoníaco reaccionan en la presencia de oxígeno alrededor de 1200 °C sobre un catalizador de platino:

2 CH₄ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 HCN + 6 H₂O

La energía necesaria para la reacción es proporcionada por la oxidación parcial de metano y amoniaco.

Otro proceso seria el proceso de Degussa en el que no se agrega oxígeno y la energía deben ser transferidos indirectamente a través de la pared del reactor:

CH₄ + NH₃ → HCN + 3H₂

En el laboratorio, pequeñas cantidades de HCN son producidas añadiendo ácidos sobre sales de cianuro de los metales alcalinos:

H⁺ + NaCN → HCN + Na⁺

Esta reacción puede producir envenenamientos accidentales porque el ácido convierte la sal de cianuro en HCN gaseoso.

Aunque también se puede encontrar de forma natural Las frutas que tienen una semilla grande, como el cantalupo o el albaricoque, generalmente tienen pequeñas cantidades de cianuro de hidrógeno en su semilla. Las almendras amargas, de las que se extrae el aceite de almendra, también lo contienen. Algunos milpiés lo usan como medio de defensa. También se le puede encontrar en los gases producidos por motores de vehículos, en el humo del tabaco y en el humo de la combustión de plásticos que contienen nitrógeno.

http://elabrazodeloso.es/wordpress/2006/12/envenenando-
la-historia-%C2%BFuna-probadita-luis-illana/

Aplicaciones:

·         Se utiliza en la minería en la extracción de oro plata y otros metales preciosos.

·         El ácido cianhídrico o ácido prúsico es un gas tóxico cianuro que se encuentra entre los venenos más potentes y de efectos más rápidos, ya que tras llegar a la sangre por vía respiratoria, provoca la inhibición de una de las encimas necesarias para el transporte del oxígeno en las células, desencadenando una especie de asfixia interna o celular y, finalmente, la muerte. Cuando se inhalan dosis elevadas de este gas letal, se produce una pérdida de la consciencia, rigidez corporal, grave dificultad respiratoria y el fallecimiento, en dos o tres minutos. Este cuadro a veces es tan acentuado que semeja un ataque epiléptico.

Aunque existen antídotos específicos contra este tóxico, en los casos graves la defunción de la persona afectada llega tan rápidamente que el tratamiento sólo ofrece alguna eficacia si se administra de forma casi de forma inmediata tras la intoxicación.

En la II Guerra Mundial, el ácido cianhídrico puro se utilizó en los campos de concentración dirigidos por nazis como método de exterminio simultáneo de cientos de personas, dada la rapidez de su acción mortífera y el escaso coste económico que suponía su uso. En algunos Estados norteamericanos se utiliza en las cámaras de gas para las ejecuciones de delincuentes condenados a muerte.

Almidón

El almidón es una macromolécula compuesta de dos polisacáridos: amilosa (20%) y amilopectina (80%). Es el glúcido de reserva de la mayoria de los vegetales y la fuente de calorías más importante consumida por el ser humano.
Es un gran constituyente en los alimentos, como por ejemplo; muchas de las propiedades de la harina y de otros productos de panadería varios pueden explicarse conociendo las características del almidón.

Componentes del almidón: 

1. Amilosa: formada por α-D-glucopiranosas unidas mediante enlaces α-(1 → 4) en una cadena sin ramificar. Constituye del 25 al 30% del almidón.




2. Amilopectina: Representa el 70-75% restante. Formada tambien por α-D-glucopiranosas. Tiene un peso molecular muy elevado (cada molécula reune de 2.000 a 200.000 unidades de glucosa)






Hidratación del almidón

Los gránulos de almidón son insolubles en agua fría pero al aumentar la temperatura, pueden contener agua; el proceso al que se le denomina gelatinización. Durante éste se produce la lixiviación de la amilosa (la gelatinización total se produce dentro de un intervalo amplio de temperatura) siendo los gránulos más grandes los que primero gelatinizan.

Forma de los granos de almidón

El tamaño y forma de los granos de almidón pueden variar de un cereal a otro: por ejemplo, en el centeno, maiz, mijo, trigo o cebada los granos son sencillos, pero en el arroz son compuestos. La avena es un ejemplo con granos sencillos y compuestos al mismo tiempo. La mayor parte de estos granos de almidón tienen dos tamaños, grande (30-40 micras de diámetro) o pequeño (sólo de 1-5 micras)





El almidón en arqueología

Se ha diseñado una técnica de investigación paleoetnobotánica (que utiliza los granos de almidón en arqueología) y que es de gran ayuda en la arqueología en las regiones tropicales del planeta.Muchas plantas no habrían podido ser identificadas en contextos arqueológicos sin ésta técnica de investigación. 

Los granos de almidón, al ser estructuras perdurables en las herramientas arqueológicas relacionadas con la producción de alimentos y otros derivados, pueden ser recuperados e identificados. El proceso de extracción comienza con la recolección de muestras de sedimentos en los poros, grietas y fisuras de herramientas arqueológicas para luego someterlas a un proceso de separación química.

Fluorita

 

La fluorita (también denominada espato flúor o fluorina ) es un mineral,formado por la combinación de los elementos calcio y fluor, de fórmula CaF₂^. Este mineral se presenta con hábito cúbico, cúbico, octaédrico. Desplegando una estructura cristalina en el sistema cúbico. Es un mineral que presenta propiedades físicas de termoluminiscencia y fluorescencia (a los rayos ultravioleta).En la industria es empleado como fundente en la fundición de hierro y del acero. Se emplea igualmente como fuente de flúor y acido fluorhídrico en la cerámica y en los vidrios ópticos.  http://alteredqualia.com/three/examples/css3d_molecules.html 
Es un mineral que posee una escala de dureza de Mohs 4 (se puede rayar con un cuchillo de acero); La fluorita es una fuente importante industrial del flúor. Su uso como fundente es ya descrito por Agrícola en 1529 y sus propiedades fluorescentes por el naturalista alemán Elsholtz en 1676.George Gabriel Stokes fue uno de los científicos que describió la fluorescia en relación con la fluorita, ya en 1852.^{6 7} Las propiedades para carcomer el vidrio cuando se mezclaba con ácidos fue descubierta por un fabricante de anteojos alemán en pleno siglo XVIII. Su uso en la industria metalúrgica hace que se emplee en los altos hornos con el objeto de reducir la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro. El nombre de fluorita deriva del latín fluere que significa fluir, indicando su uso ya en su metalurgia.
Es descrita la fluorita en el año 1530 en la obra De re metallica por Bermannus. Siendo una de las primeras referencias. Se presenta a menudo asociada a otros minerales como el cuarzo o la calcita. La fluorita posee una propiedad denominada conductividad aniónica, íntimamente ligada a las propiedades de su estructura cristalina, que permite circular aniones. Otros compuestos químicos similares por su apariencia exterior se denominan en algunas ocasiones fluorita, algunos casos son como el compuesto BaSO₄ (Sulfato de Bario) se denomina igualmente fluorita pesada y la fluorita selenítica que es CaSO₄ (Sulfato de Calcio). Dependiendo del estado de pureza de la muestra, la fluorita puede ser transparente u opaca. En algunas ocasiones puede incluir tierras raras como el iterbio, o el itrio. Los colores que muestran las piezas cristalinas de fluorita varían en una amplio espectro que va desde los verdes hasta los azules (incluso los ultravioletas). Cuando se ilumina con luz fluorescente (o irradiada con luz negra) brilla con colores azulinos. Las muestras cristalinas más comunes son de colores verdes y púrpuras (denominadas fluorina). Existen, no obstante, muestras que poseen colores blancos, amarillos o marrones. El cristal es semiopaco. La explicación física de la gran variabilidad de colores se debe a los denominados centros de color que se originan debido a existencia de los defectos en su red cristalina . Ciertos especímenes transparentes han podidoser coloreados mediante fuerte irradiación.Dicha radiación causa defectos en la red cristalina que finalmente causan los centros de color.
El ácido fluorhídrico procedente de la fluorita se utiliza en la elaboración de un gran grupo de sustancias. La fluorita es empleada como una fuente de flúor que puede emplearse, por ejemplo, en la fluoración del agua potable. Se emplea como material pétreo en las obras lapidarias. También se emplea en colgantes, broches o aretes.

Adrenalina

http://www.actionlive.es/noticias/paintball-contra-el-estres.html

También es llamada EPINEFRINA, es una hormona que en condiciones normales su presencia en la sangre es insignificante. Sin embargo en situaciones en las que se percibe peligro o se tiene que reaccionar de manera rápida, desencadena mecanismos de supervivencia que se activa en situaciones de emergencia, en las que se percibe peligro o se tiene que reaccionar de manera rápida.

Actúa principalmente sobre el músculo, el tejido adiposo y el hígado. Comienza a secretarse en cuestión de segundos, pero su punto más alto se produce al llegar al minuto de producción. Su efectividad se extiende entre uno y tres minutos y tiene la capacidad de aumentar el metabolismo normal del cuerpo hasta en un 100 %.


ESTRUCTURA 

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/Adrenalin_-_Adrenaline.svg

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/ba/Adrenaline_3D_ball.png

Pertenece al grupo de las hormonas catecolaminas, que a pesar de ser neurotransmisores se vierten al torrente sanguíneo. Las catecolaminas se caracterizan por presentar un grupo amino y ser todas derivados del aminoácido tirosina.


Su fórmula química es C9H13NO3. Tiene un grupo hidroxi, un grupo metilamino y un anillo de benceno


OBTENCIÓN

Es secretada por glándulas suprarrenales (que están encima de los riñones) liberada directamente a la sangre, principalmente en casos de estrés. En este proceso la tirosina es oxidada y mediante una serie de intermediarios (se obtiene levodopa, que posteriormente se descarboxila para dar dopamina. La oxidación de esta molécula proporciona norepinefrina que luego es metilada (se añade un grupo metilo (-CH₃) ) se convierte en adrenalina.

Ademas de sintetizarse en nuestro organismo puede inyectarse (en vía intravenosa, intramuscular y endotraqueal) para tratar por ejemplo reacciones alérgicas.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6b/Illu_adrenal_gland-es.png


¿En qué situaciones se produce?
Cuándo una persona se encuentra en situaciones que le causen una reacción especial: miedo, éxtasis, fobia..., el hipotálamo, ordena a las glándulas suprarrenales la liberación de adrenalina y otras hormonas directamente al torrente circulatorio. La respuesta del cuerpo tiene lugar en cuestión de segundos dando una respuesta física potente de forma casi instantánea. Se incrementa tanto la fuerza como la velocidad y disminuye la capacidad de sentir dolor.
Cuando la adrenalina hace efecto sobre tu cuerpo este fenómeno se llama ''subidón de adrenalina''
Y este ''subidón'' se experimenta en situaciones como accidentes, deportes extremos, miedo y en general situaciones de riesgo.

APLICACIONES
Sus aplicaciones son principalmente médicas.

 Fotolia.com/Nicemonkey

Provoca una serie de respuestas fisiológicas inmediatas:

• Aceleración del ritmo cardíaco: necesitamos el máximo de sangre para portar más oxígeno y nutrientes a todos los órganos y que podamos hacer frente a grandes esfuerzos de manera más fácil.(Cuando sucede un paro cardíaco o shock)                                 
•  Aumento de la fuerza de los latidos del corazón
• Puede estimular al cerebro para que produzca dopamina, hormona responsable de la sensación de bienestar, pudiendo crear adicción.
• Vasoconstrictora. Disminuye el calibre de las arterias al provocar un estrechamiento de la musculatura lisa de la pared arterial. (Se añade a algunos anestésicos locales , lo que permite retardar la absorción y así prolongar la acción del agente anestésico.)

https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/esp_imagepages/8983.htm

• La dilatación de los bronquios: aumenta el ritmo con el que inspiramos y expiramos, para oxigenar mejor la sangre y rendir más físicamente. (Cuando hay una reacción alérgica, ayuda a abrir las vías respiratorias,faringitis, broncoespasmos, asma.) 
• La subida de la presión y dilatación de los vasos sanguíneos: los vasos sanguíneos más relacionados con los órganos vitales se ensanchan (para recibir más sangre), mientras que los que son más finos y están próximos a la capa externa de la piel se comprimen (Ya que son más prescindibles en estos momentos). Por eso cuando sube la adrenalina, nos quedamos más pálidos.

http://bioelementosquimica.blogspot.com.es/2011/05/oligoelementos-que-se-le-llaman_17.html

• Moviliza el glucógeno: saca nuestras reservas de glucógeno para que los músculos tengan el máximo de combustible.



   http://www.aprendasobreanteojos.com/my-visit/vision-testing/eye-dilation.aspx

•  Frena el movimiento de los intestinos: ralentiza el movimiento intestinal, ya que consume una energía que no es tan necesaria en momentos de alerta.
• Dilata las pupilas, para que así entre más luz y seamos más conscientes de lo que pasa a nuestro alrededor.

                               


Por lo tanto, adrenalina tiene efectos fisiológicos y psicológicos.
Funciones fisiológicas ( como la regulación de la presión arterial o del ritmo respiratorio y la dilatación de las pupilas) o psicológicas (mantenernos en alerta y ser más sensibles ante cualquier estímulo)..

Un exceso de adrenalina puede ser perjudicial.
Los desajustes al alza en los niveles de esta sustancia pueden generar hipertensión, taquicardia, dolor de cabeza, aumento de temperatura y síntomas asociados a los desórdenes de ansiedad o estrés crónico, como las náuseas, los temblores o los problemas para dormir. Además, la adrenalina en exceso puede hacer que la visión se vuelva más borrosa, ya que incrementan la presión en los ojos.
También puede que aumente la obesidad ya que hace que se deposite más grasa y azucares en el abdomen para que los músculos lo utilicen como combustible.

¿Por qué hay gente que necesita descargar adrenalina?

Hay personas que realmente sienten la necesidad de descargar dosis extras de adrenalina practicando deportes de riesgo, conduciendo a gran velocidad, buscando pelea, subiendo a atracciones como la montaña rusa, viendo películas de mucho miedo, etc.

Una de las explicaciones es que la liberación de adrenalina produce un estado (momentáneo) de euforia, de máxima energía y de capacidad de acción. Después la persona siente una agradable sensación de relax gracias a la liberación de endorfinas.

Ozono

¿Qué es el ozono?

Se forma en la estratosfera por la acción de radiacción solar sobre las moléculas de oxígeno mediante un proceso llamado fotólisis.El ozono es una forma de oxígeno cuya molécula tiene tres átomos, en vez de dos del oxígeno común. El tercer átomo es el que hace que el gas sea venenoso, mortal si se aspira una pequeñísima porción de esta sustancia.










 

Estructura del ozono

La estructura de la molécula de ozono se puede explicar de varias formas pero lo voy a explicar por el concepto de resonancia.

 El ozono (O₃) es un gas diamagnético de color azul e inestable. Una característica importante de su estructura es que los dos enlaces oxígeno-oxígeno, tienen la misma longitud. Sin embargo, al aplicar las reglas para dibujar las estructuras de Lewis, se observa algo "distinto". Para representar la molécula del ozono, hay dos posibilidades:
 _     _     _       _     _     _   
 O = O -- O| ↔ |O -- O = O    Donde cada guión, representa un par de electrones.
 ¯            ¯       ¯           ¯   
Esta estructura son equivalentes porque cada una tiene un doble enlace a uno de los lados del átomo central de oxígeno y un enlace simple en el otro lado. Si alguno de ellas fuera estructura real del ozono, un enlace sería más corto (O=O) este modo se llega a la conclusión de que ninguna de estas estructuras de Lewis representan de manera correcta el enlace de ozono.

Luis Pauling propuso la teoría de la resonancia para explicar este problema. Estas estructuras representan enlaces en una molécula o ion cuando no se logra describir su estructura electrónica real mediante una sola estructura de Lewis. Las estructuras alternas que se muestran para el ozono, se llaman estructuras de resonancia. Tienen patrones de enlaces idénticos e igual energía. La estructura real de la molécula de O₃ es compuesta, o sea, es un híbrido de resonancia de las estructuras de resonancia equivalente. Pues, los enlaces O-O tienen longitud de 127,8 pm que es intermedia entre la longitud promedio del doble enlace O=O (121pm) y del enlace simple O-O (132 pm).

Obtención del ozono

Las principales formas de obtención de ozono son las siguientes:

-Preparación de ozono a partir de oxígeno: Se aplica una diferencia de potencial de 15 Kv y frecuencia 50Hz a unos tubos concéntricos metalizados, a través de los cuales se le hace pasar aire de tan forma que se forma una proporción de ozono. La mezcla de oxígeno y ozono se separa mediante una destilación fraccionada.
-Electrolisis: Por electrolisis del ácido concentrado a -50ºC, utilizando un cátodo de plomo y un ánodo de platino.
-Irradiación del aire con lámparas ultravioletas, abarcando el rango longitudes de onda de 1.942 a 1.949 A. Este proceso de obtención de ozono no es aconsejable, ya que se trabaja con longitudes de onda muy cortas. Estas radiaciones don semejantes a las producidas por los rayos X.
-También se obtiene ozono como subproducto del agua destilada.
-En la estratosfera, el ozono se forma naturalmente por la acción de la luz solar, y en la troposfera se forma durante las tormentas eléctricas.

Aplicaciones

-El ozono como desinfectante: El ozono es 3.000 veces más efectivo que el Cloro en la desinfección del agua, y mucho más seguro. Además, al contrario que el cloro, un potente carcinógeno, no presenta ninguna toxicidad, descomponiéndose en oxígeno y agua una vez realizado su trabajo.

 

-Separación de metales pesados: El ozono también puede oxidar metales pesados. Una vez que han sido oxidados, estos metales forman compuestos menos solubles que precipitan y pueden ser separados por filtración.
-Decoloración del agua: Los compuestos orgánicos que le dan apariencia turbia al agua pueden ser eliminados con ozono y de esta forma el agua vuelve a ser cristalina.

-Eliminación de algas: Las algas son las causantes del dolor verdoso del agua y pueden ser eliminadas fácilmente con un ozonizador de piscinas.



-Eliminación de olores: La forma en que el ozono elimina los olores es igual a la forma en la que actúa con los microorganismos, mediante la oxidación. El ozono elimina los olores provenientes de pintura fresca, cocina, cigarrillos, etc; resumiendo, el ozono actúa prácticamente con todos los olores ya sean provenientes de sustancias orgánicas o inorgánicas. El ozono ataca directamente la causa de los olores, cambiando la composición química de las sustancias responsables de los mismos.

       

-Eliminación de monóxido de carbono: El monóxido de carbono es uno de los gases mas peligrosos que se conocen y se forma cuando ocurre una combustión en un lugar que tiene poco oxígeno; en condiciones normales se formaría dióxido de carbono, que es un gas inofensivo. El monóxido de carbono no tiene olor y una vez que es aspirado se une a la hemoglobina de la sangre impidiendo el transporte del oxígeno, como consecuencia inmediata la persona muere asfixiada. El ozono es una molécula con tres átomos de oxígeno y puede perder fácilmente uno de esos átomos, el cual se puede combinar con el monóxido de carbono y formar dióxido de carbono, un gas no tóxico.
  

Problemas

¿Cómo me afecta el ozono?

Cuando hay niveles altos de ozono al nivel del suelo, te puede faltar el aliento o toser, sufrir ardor de ojos, asma o arriesgarte a una inflamación en los pulmones y otras enfermedades respiratorias.

¿Qué causa la contaminación por ozono?

Hay dos tipos de ozono: ozono “bueno” en la atmósfera y ozono “malo” al nivel del suelo. El ozono atmosférico protege el planeta de la radiación ultravioleta; el ozono al nivel del suelo usualmente es el resultado de actividades humanas, y puede ser peligroso para la humanidad.

Se forma el ozono al nivel del suelo cuando dos tipos de contaminantes (los óxidos de

nitrógeno y los compuestos volátiles orgánicos) reaccionan químicamente con el calor y

la luz del sol. Estos precursores del ozono son despedidos por los vehículos, las

fábricas y las plantas eléctricas, la gasolina, y los solventes químicos.

         

 

Soluciones

¿Qué puedo hacer para proteger mi salud?

Permanecer atento al Índice de la Calidad del Aire, lo que es un sistema de alertar al publico cuando la contaminación de aire esté dañina en un área local.

Durante todos los días comer mucha vitamina C, los grupos en riesgo como los niños, los mayores, la gente con afecciones pulmonarias, y los que ejerciten fuera deberían cuidar mucho el tiempo que pasan fuera y asegurar que la gente con pulmones vulnerables pueda obtener acceso a tratamientos esenciales como los inhaladores, además de un cuidado médico frecuente.

¿Cómo puedo apoyar la lucha contra la contaminación de ozono?

 Promover energías renovables (como la energía solar, eólica, y geotérmica); aumentar su eficiencia energética.

 Invertir en vehículos más eficientes y minimizar sus horas de conducir (por ejemplo, utilizar el transito público o evitar tráfico) 

   

       

Agua

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Water_molecule_3D.svg/800px-Water_molecule_3D.svg.png

DEFINICIÓN:

 El Agua, u Oxidano según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es un compuesto químico inorgánico, formado por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.  Esta molécula es fundamental en la vida de los seres vivos, ya que sirve de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados (sólido, líquido y gaseoso), y fue clave para su formación. Debemos distinguir entre el agua potable y el agua pura, puesto que,  la primera (el agua potable), es una mezcla que también contiene sales en solución.

ESTRUCTURA:

Su estructura, está compuesta por átomos de hidrógeno (los cuales se localizan en dos vértices de un  tetraedro), y  dos pares de electrones del oxígeno, que no participan en el enlace, (se localizan en los otros dos vértices).

La carga neta de la molécula de agua es cero, no obstante una cierta polaridad debido a la diferencia de electronegatividades entre el oxígeno (3,5) y el hidrógeno (2,1). Esta diferencia de polaridad entre los átomos de oxígeno e hidrógeno conlleva a la deformación de la nube electrónica del enlace, favoreciendo que los electrones se encuentren más cerca del oxígeno que del hidrógeno, de esta forma, el oxígeno tiene una cierta densidad de carga negativa y el hidrógeno una cierta densidad de carga positiva, formando un dipolo permanente.

Además esta polaridad del enlace entre el oxígeno y el hidrógeno, permite que se formen enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua. El hidrógeno, al tener densidad de carga positiva, es atraído por el oxígeno de otra molécula de agua que presenta densidad de carga negativa. Este enlace tiene una fuerza de unión que es de un 5% de la presentada por un enlace covalente, entonces, el enlace por puente de hidrógeno, en un enlace débil.

Estos enlaces por puentes de hidrógeno entre las diferentes moléculas de agua, son los que permiten que el agua sea líquida en un intervalo de temperatura (0° a 100°C). Cada molécula de agua puede unirse por puentes de hidrógeno a otras 4 moléculas en disposición tetraédrica.

http://www.educarchile.cl/UserFiles/P0001/Image/Qumica_mdulo1/Molecula%20de%20agua.jpg

PROPIEDADES: 

- Químicas:

El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, ya que es el más abundante y el de mayor importancia para nuestra vida. Esta importancia, desde el punto de vista químico, se encuentra en que casi todos los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua (en disolución). Normalmente se dice que el agua, es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.

No posee propiedades ácidas ni básicas, se combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos, y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.

- Físicas:

El agua es un líquido incoloro e insípido. A presión atmosférica (760 mm de Hg), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cuando el agua se congela (a menos de 0ºC) aumenta su volumen y de ahí, que la densidad del hielo sea menor que la del agua,  por ello, el hielo flota en el agua líquida.

Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, ya que su calor específico, es de 1 cal/g. Esto significa, que una masa de agua  puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura. Sus calores  latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también muy  elevados.

http://i.vivirsanos.com/2014/09/propiedades-del-agua-370x277.jpg

APLICACIONES: 

- El agua como medio de transporte:

Hoy en día, utilizamos el agua de lagos, mares y océanos como medio de transporte utilizando diferentes tipos de barcos.

http://www.geocities.ws/ccnaturales/barco.jpg

- El agua como fuente de suministro:

Las aguas superficiales constituyen la fuente de abastecimiento más frecuente. Desde este punto de vista, las exigencias de calidad con las posibles utilidades y la disponibilidad de caudales suficientes, constituyen importantes puntos de referencia. La regulación de este recurso, mediante el uso de embalses, en mejora de la disponibilidad cuantitativa, puede modificar sustancialmente su calidad química y biológica si no se controla el posible deterioro de los atributos estéticos y de conservación de la vida en el agua o eutrofización.

http://blogs.laverdad.es/generadoresdiesel/files/2014/05/descarga-1.jpg

- El agua como medio receptor de otros flujos hídricos:

La consideración del agua como un medio físico para transportar y deshacerse de un buen número de residuos de sus usuarios ha hecho que el equilibrio físico, químico y biológico de ésta se vea ampliamente superado en ciertas condiciones, y que llegue a un nivel de deterioro inaceptables en ciertos casos.

http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/img/Agua_industria.jpg

- El agua como fuente y medio receptor de energía térmica:

La creación de las diversas técnicas de generación de energía se ha desarrollado entre el equilibrio de la demanda de los recursos naturales y la necesidad de conservarlos, al mismo tiempo que se protege la vida que se desenvuelve en ellos. Las aguas superficiales constituyen un medio insustituible a la hora de generar energía por medio de centrales hidroeléctricas, así como un elemento físico para el transporte de energía térmica.

http://i1.wp.com/www.fierasdelaingenieria.com/wp-content/uploads/2013/12/centralhidro002.jpg